初三化学方程式配平：掌握方法，轻松得分

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式时，需要遵循一定的原则。通常，在写出反应物和生成物后，会发现左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律。这时，就需要通过计算配平来解决。本文将介绍初中化学方程式的配平方法及化学方程式配平原则。

一、初中化学方程式配平方法

最小公倍数法

这种方法适用于常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中，右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑。由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑。

奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

二、化学方程式配平原则

化学方程式配平遵循两个原则：

质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

客观事实：必须符合客观事实。