化学元素周期表规律总结：原子半径、化合价、熔点、金属性与非金属性的变化规律

化学元素周期表规律总结

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。为了方便大家理解和记忆，本文总结了元素周期表的规律。

一、原子半径

除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

二、元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）。

同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

三、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

四、元素的金属性与非金属性

同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。

同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

五、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

六、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

七、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。