酸碱中和滴定实验：操作技巧与浓度测定指南

酸碱中和滴定实验报告

一、引言

在化学分析中，酸碱中和滴定是一种重要的定量分析方法，通过该方法我们可以测定未知溶液的浓度。本实验旨在通过使用已知浓度的盐酸溶液（标准溶液）来测定未知浓度的氢氧化钠溶液（待测溶液），从而加深对酸碱中和反应的理解，并掌握滴定实验的基本操作技巧。

二、实验原理

酸碱中和滴定实验基于酸碱反应的计量关系，即一种已知浓度的酸（或碱）与一种未知浓度的碱（或酸）完全反应，通过测量反应过程中消耗的酸（或碱）的体积，结合化学方程式中酸和碱的物质的量之比，计算出未知浓度碱（或酸）溶液的浓度。

三、实验用品

实验所需用品包括酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）以及酚酞指示剂（变色范围8.2~10）。

四、实验步骤

准备工作：检查滴定管是否漏液，并用蒸馏水洗涤滴定管及锥形瓶。用待装液润洗滴定管2~3次，锥形瓶则直接用蒸馏水洗净，无需润洗或烘干。

量取与加入：用碱式滴定管量取一定体积的未知浓度NaOH溶液，注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准盐酸溶液，赶尽气泡，调整液面至初始刻度，并记录读数。

滴定操作：将锥形瓶置于滴定管下方，加入1~2滴酚酞指示剂。然后逐滴滴加盐酸溶液至锥形瓶中，同时不断旋转锥形瓶，直至溶液颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复。此时记录滴定后液面刻度。

重复实验：为确保结果的准确性，需将上述操作重复2~3次。

五、数据处理与结果分析

根据滴定过程中消耗的标准盐酸溶液的体积和已知浓度，结合酸碱反应的计量关系，计算出待测NaOH溶液的浓度。具体计算公式为：c(NaOH) = c(HCl) × V(HCl) / V(NaOH)。取多次实验结果的平均值作为最终实验结果。

六、实验讨论与改进

酸碱中和滴定的关键在于准确控制滴定终点，避免过量滴定或滴定不足。因此，在滴定过程中需仔细观察溶液颜色的变化，并及时停止滴定。

指示剂的选择对实验结果也有一定影响。在本实验中，选用酚酞作为指示剂，其变色点虽不在pH=7，但在滴定过程中能够清晰地指示滴定终点的到达。

为提高实验结果的准确性，可采取多次重复实验、使用精密仪器等方法。同时，还需注意实验操作的规范性，避免操作误差对实验结果的影响。

七、结论

通过本次酸碱中和滴定实验，我们成功测定了未知浓度NaOH溶液的浓度，并掌握了滴定实验的基本操作技巧。实验结果表明，酸碱中和滴定是一种准确、可靠的定量分析方法，在化学分析和实验教学中具有广泛的应用价值。